Periodate de potassium

Periodate de potassium
Identification
Nom UICPA	periodate de potassium
No CAS	7790-21-8
No ECHA	100.029.269
No CE	232-196-0
PubChem	516896
SMILES	[O-]I(=O)(=O)=O.[K+] PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/HIO4.K/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1 InChIKey : FJVZDOGVDJCCCR-REWHXWOFAS Std. InChI : vue 3D InChI=1S/HIO4.K/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1 Std. InChIKey : FJVZDOGVDJCCCR-UHFFFAOYSA-M
Apparence	poudre cristalline incolore, inodore[1]
Propriétés chimiques
Formule	IKO4KIO4
Masse molaire[2]	230,000 4 ± 0,001 3 g/mol I 55,18 %, K 17 %, O 27,83 %,
Propriétés physiques
T° fusion	582 °C (décomposition)[1]
Solubilité	4,2 g·l-1 (eau, 20 °C)[3]
Masse volumique	3,62 g·cm-3 (20 °C)[1]
Précautions
SGH[1],[4]
Danger H272, H315, H319, P221, P302, P305, P338, P351, P352, P405 et P501 H272 : Peut aggraver un incendie ; comburant H315 : Provoque une irritation cutanée H319 : Provoque une sévère irritation des yeux P221 : Prendre toutes précautions pour éviter de mélanger avec des matières combustibles… P302 : En cas de contact avec la peau : P305 : En cas de contact avec les yeux : P338 : Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P351 : Rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. P352 : Laver abondamment à l’eau et au savon. P405 : Garder sous clef. P501 : Éliminer le contenu/récipient dans …
NFPA 704[1]
0 2 3 OX
Transport[1]
50    1479    Code Kemler : 50 : matière comburante (favorise l'incendie) Numéro ONU : 1479 : SOLIDE COMBURANT, N.S.A. Code de classification : 5.1 : Matières comburantes
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
modifier

Le periodate de potassium ou méta-periodate de potassium est un sel de potassium de formule brute KIO₄. Il est peu soluble dans l'eau (c'est l'un des sels de potassium les moins solubles, en raison de la grande taille de l'anion IO₄⁻), mais est plus soluble dans les solutions légèrement basiques. Chauffé, en particulier en présence dioxyde de manganèse MnO₂ à l'action catalytique, il se décompose pour former de l'iodate de potassium KIO₃, en libérant de l'oxygène O₂.

Son nom se prononce per-iodate de potassium.

Toxicité

Le periodate de potassium peut être nocif en cas d'ingestion. Il est irritant pour la peau et les yeux.

Synthèse

Il est possible de préparer en laboratoire le periodate de potassium par oxydation de l'iodate de potassium avec du persulfate de potassium K₂S₂O₈ dans une solution alcaline (par exemple une solution d'hydroxyde de potassium KOH) :

IO₃⁻ + S₂O₈²⁻ + 2 OH⁻ → IO₄⁻ + 2 SO₄²⁻ + H₂O.

La réaction est réalisée à ébullition de la solution. Par la suite, le sel est neutralisé par ajout d'acide nitrique HNO₃, précipité, nettoyé à l'eau glacée et filtré.

Un autre façon de faire consiste à d'ajouter du chlore Cl₂ dans la solution basique d'iodate de potassium^[5],[6] :

KIO₃ + 2 KOH + Cl₂ → KIO₄ + 2 KCl + H₂O.

Propriétés

Le periodate de potassium est un puissant oxydant. Ainsi, une solution d'iodure de potassium KI au contact de periodate de potassium va être oxydé en diiode I₂, ou des sels de manganèse(II) en permanganates^[7] :

KIO₄ + 2 KI + H₂O → KIO₃ + I₂ + 2 KOH.

Ses cristaux sont isomorphes avec ceux de perchlorate de potassium KClO₄. Une fois dissous dans une solution d'hydroxyde de potassium KOH^[6], il est possible de retrouver le periodate de potassium par ajout d'acide nitrique^[7],[8] :

2 KIO₄ + 2 KOH → K₄I₂O₉ + H₂O.

K₄I₂O₉ + 2 HNO₃ → 2 KIO₄ + 2 KNO₃ + H₂O.

L'orthoperiodate de potassium K₂H₃IO₆, qui peut être obtenu par oxydation de l'iodate de potassium KIO₃ avec l'hypochlorite de sodium NaClO^[7], donne de l'eau à 100 °C par l'intermédiaire du periodate de potassium^[9] :

2 K₂H₃IO₆ → K₄I₂O₉ + 3 H₂O à 100 °C.

Dans les solutions aqueuses de periodate de potassium, il se produit les équilibres suivants^[7] :

[H₃IO₆]²⁻ + H⁺  ${\displaystyle \rightleftharpoons }$  [IO₄]⁻ + 2 H₂O.

[H₃IO₆]²⁻  ${\displaystyle \rightleftharpoons }$  2 [HIO₅]²⁻ + 2 H₂O.

2 [HIO₅]²⁻  ${\displaystyle \rightleftharpoons }$  [H₂I₂O₁₀] ⁴⁻  ${\displaystyle \rightleftharpoons }$  [I₂O₉]⁴⁻ + H₂O.

Notes et références

• (de) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en allemand intitulé « Kaliumperiodat » (voir la liste des auteurs).

Voir aussi

Articles connexes

• Potassium
• Chromate de potassium

• Portail de la chimie